Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度?
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積?

Answer 1

（1）0.2mol/L   （2）1.12L

試題分析：往Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生BaCO₃和BaSO₄白色沉淀，加硝酸處理，BaCO₃溶解，剩下的沉淀為BaSO₄。故m（BaSO₄）=4.66g，n(BaSO₄)=0.02mol，m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，n（BaCO₃）=0.05mol；故c(Na₂SO₄)= 0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；2H⁺+ CO₃^2-=H₂O+CO₂，n（CO₃^2-）：n（CO₂）=1:1，則V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
點評：化學計量是學習化學的基礎，考生應熟練掌握公式，靈活應用。注意解題格式及單位。