【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O
（1）已知相同條件下X氣體對H2的相對密度為22，則X的化學式為__；
（2）該反應中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學式）。
（3）若該反應中生成的還原產物的物質的量為0.2mol，則生成的X氣體在標況下的體積為__。
（4）寫出該反應的離子方程式：__。
【答案】CO2 KMnO4 H2C2O4 22.4L 2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】
（1）同條件下，氣體的相對分子質量之比等于氣體的密度之比，再根據元素守恒分析作答；
（2）根據氧化還原反應的規(guī)律分析作答；
（3）還原產物為MnSO4，結合關系式求出二氧化碳的物質的量，進而計算其體積；
（4）根據題中信息可知草酸為二元弱酸，在離子方程式中要保留化學式。
（1）相同條件下X氣體對H2的相對密度為22，則X的相對分子質量為44，結合化學反應前后原子個數不變可知，X為CO2；
（2）該反應為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反應中，KMnO4中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，元素被還原，故KMnO4作氧化劑；H2C2O4中C元素化合價從+3價升高到+4價，元素被氧化，故H2C2O4作還原劑，故答案為：KMnO4；H2C2O4；
（3）上述反應中，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，元素被還原，得到的MnSO4為還原產物，因2MnSO4
10CO2，故若該反應中生成的還原產物的物質的量為0.2mol，則生成的X氣體在標況下的體積為0.2mol
522.4L/mol=22.4L；
（5）該反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4
D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求答題
I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是 ________。
（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 ，
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。
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【題目】常溫下，某反應體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應過程中，溶液的 pH 與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產物
C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產物時轉移 2 mol 電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數為2NA
B.1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數為2NA
C.1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NA
D.標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數為1.2NA
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【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌 |
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
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【題目】某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列說法正確的是( )
A. 升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH>0
B. 該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達到新平衡時，c(X)＝0.25 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H為中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表單質，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F為金屬單質。請回答下列問題：
(1)G的化學式為________，G中陰陽離子個數比為______，每生成1mol G轉移電子物質的量為________ 。
(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應①②③④中屬于氧化還原反應的有_______個。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
A→B+C+D：__________________，
F+C：__________________。
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