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          2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌,發(fā)射圓滿成功。火箭的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如圖所示]和N2O4作為推進劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說法正確的是
          A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間
          B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵
          C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體
          D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          C
          【解析】
          試題分析：A. 極端法求解。若46g完全是 NO2，則n(NO2)=m/M=46g÷46g/mol=1mol, n(O)=2n(NO2)=2mol.所以N(O)=2NA. 若46g完全是 N2O4，則n(N2O4)=m/M=46g÷92g/mol=0.5mol, n(O)=4n(N2O4)=2mol.所以N(O)=2NA.因此46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA.錯誤.B.由偏二甲肼分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出：在該分子中的N-N為非極性鍵，N-H、N-C、C-H鍵都是極性鍵。無論是非極性鍵還是極性鍵，都屬于σ鍵。錯誤。C. (CH3)2NNH2和N2O4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體。正確。D. 在反應(yīng)方程式中每摩爾的 (CH3)2NNH2反應(yīng)消耗N2O42摩爾，由于未指明條件是標準狀況，所以體積不一定為44.8L。錯誤。
          考點：考查物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：
           
          ．
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
          

          
n（O2）（mol）
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
          （1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
           
          0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
           
          ．
          （2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
           
          ．
          （4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)嫦娥三號探測器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙增強型運載火箭發(fā)射成功．火箭的一子級和二子級使用偏二甲肼和N2O4作為推進劑，反應(yīng)式為（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子級則使用效能更高的液氫（H2）和液氧（O2）．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、N2O4在反應(yīng)中被氧化B、（CH3）2NNH2具有還原性C、反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-D、液氫與液氧的反應(yīng)中，液氫與液氧的體積比為 2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置．下列有關(guān)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)①②③的敘述正確的是（　　）（其中精英家教網(wǎng)表示質(zhì)子，精英家教網(wǎng)表示中子，精英家教網(wǎng)表示電子）
          
                
          A、①②③都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B、①②③都為氫元素的一種核素C、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D、①②③是三種化學性質(zhì)完全不同的粒子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
          


          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。
          


          已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  
△H = －543kJ·mol－1
          


          H2(g)+  F2(g) 
=  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1
          


          H2(g)+  O2(g) 
=  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1
          


          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。
          


          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：
          


          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 
ΔH  的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          


          
 
          
  
  
          時間(s)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO)(mol)
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.080
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)(mol)
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
 
          

          


           
          


          (1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
          


          （2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
          


          a．容器內(nèi)顏色保持不變                 
b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
          


          c．容器內(nèi)壓強保持不變                 
d．容器內(nèi)密度保持不變
          


          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有          
。
          


          （4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
          


          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為      
 。
          


           
          

			
          

			
          
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