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           已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
          A．由于K2>K1,所以a>b
          B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
          C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
          D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明溫度越高，正向進(jìn)行程度越大，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以B正確；C選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)由于溫度不同，反應(yīng)進(jìn)行程度不同，因而轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)機(jī)理是一樣的，所以D錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)平衡原理。
          點(diǎn)評(píng)：本題需熟練掌握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率各物理量之間的關(guān)系，需要嚴(yán)密的邏輯推理能力，屬于容易題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
           （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
          6
          6
          ．
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          41.4%
          41.4%
          ．
          ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
e（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1
          ．
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在873K時(shí)，平衡常數(shù)K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，在1273K時(shí)，平衡常數(shù)K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 
在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
          


          A．由于K2>K1,所以a>b
          


          B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
          


          C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
          


          D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在873K時(shí)，平衡常數(shù)K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，在1273K時(shí)，平衡常數(shù)K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%，則下列敘述正確的是（ ）
          A．由于K2＞K1，所以a＞b
          B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0
          C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0
          D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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