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          【題目】（題文）海水淡化后，為檢驗所得的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是
          A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸
          C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．碳酸根離子、硫酸根離子都會結(jié)合銀離子生成白色沉淀，A錯誤；
          B．鹽酸溶液中含有氯離子，用鹽酸不能檢驗出是否含有氯離子，B錯誤；
          C．硝酸銀溶液中的銀離子結(jié)合氯離子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀是氯離子的特征性質(zhì)，可以用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗所得的淡水中是否含有氯離子，C正確；
          D．上述分析可知，只有C選項正確，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是（ ）
          A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1
          B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
          C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
          D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】和純鐵相比，生鐵不具有的特點是( )
          A. 硬度更大B. 熔點更低C. 更耐腐蝕D. 易冶煉得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入X后會發(fā)生如下反應：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測得X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后，測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯誤的是
          A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應的反應只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
          B. a、b、c三點對應的氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c>b
          C. 平衡時Z的產(chǎn)率：b>c
          D. t2-t3時間段內(nèi)，兩種條件下X的平均反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
          （1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
          （2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關(guān)的問題。
          I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學性質(zhì)。
          (1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質(zhì)都能和水反應放出氫氣，則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是__________。
          (2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。
          II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
          (3)工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。
          (4)髙錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- )，寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
          （1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是 ． 工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 ．
          （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
          （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下： 

          反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應構(gòu)成，其反應進程與能量關(guān)系如圖，所示。已知：
          ①NO+O2 =NO3(快反應)；②NO3+NO=2NO2(慢反應)。下列說法正確的是
          A. NO3比NO穩(wěn)定
          B. ①、②兩步反應均為放熱反應
          C. 第②步的逆反應的活化能更大，因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3和NO
          D. 升高溫度，①、②兩步反應速率均加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ． 

          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
          A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
          B.長期貯存溶液
          C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          D.量取一定體積的液體
          （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
          （4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
          （5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
          

			
          

			
          
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