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          【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是
          A. Cl2→Cl- B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】還原劑中的元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，因此下列轉(zhuǎn)變中的元素化合價(jià)要降低。A、Cl2與水的反應(yīng)、Cl2與堿溶液的反應(yīng)都能夠?qū)崿F(xiàn)Cl2→Cl-，但反應(yīng)中沒有加入還原劑，而是自身發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；B、SO2→SO32-時(shí)化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+時(shí)化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→ Cu2+時(shí)化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+ O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
          A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在周期表中A的原子半徑最小，B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列問題：
          （1）化合物BD2的電子式是_______。
          （2）化合物CA3的結(jié)構(gòu)式為______。
          （3）C的最低價(jià)氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為____。
          （4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。
          （5）將物質(zhì)的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產(chǎn)生無(wú)色混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為bL，反應(yīng)后溶液呈中性，則a=____，b=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
          B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
          D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          A. SO2速率是O2速率的2倍
          B. SO3的濃度是O2濃度的2倍
          C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
          D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 氧氣和臭氧互為同素異形體
          B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
          C. 和互為同位素
          D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇下列化學(xué)用語(yǔ)，用序號(hào)完成下列問題①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3  ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
          （1）只含共價(jià)鍵的是___________________。
          （2）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___________________。
          （3）屬于離子晶體的是______________，屬于共價(jià)化合物的是_________________。
          （4）互為同素異形體的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
          C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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