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        1. 弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1
          酸或堿
          電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          HNO2
          4.6×10-4
          HCN
          5×10-10
          HClO
          3×10-8
          NH3·H2O
          1.8×10-5
           
          表2
          難(微)溶物
          溶度積常數(shù)(Ksp)
          BaSO4
          1×10-10
          BaCO3
          2.6×10-9
          CaSO4
          7×10-5
          CaCO3
          5×10-9
           
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
          (1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。
          A.升高溫度
          B.加水稀釋
          C.加少量的CH3COONa固體
          D.加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
          (3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_____________________。
          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L-1
          (1)HCN B
          (2)中性 水電離出的H和OH的濃度相等,CH3COONH4溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),CH3COO結(jié)合H和NH4+結(jié)合OH生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致水溶液中的H和OH濃度相等,溶液呈中性 c(NH4+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)
          (3)c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)
          (4)0.26
          電離平衡常數(shù)越小,酸的酸性越弱,因此HCN酸性最弱;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),酸濃度越小,電離程度越大,加入CH3COONa和冰醋酸都會(huì)抑制CH3COOH的電離。由于醋酸與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相同,故NH4+、CH3COO水解能力相同,CH3COONH4溶液呈中性,溶液中c(CH3COO)=c(NH4+)>c(H)=c(OH)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7,說(shuō)明CN的水解能力大于HCN的電離能力,故有c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)。使SO42濃度不小于0.01 mol·L-1則需使Ba2濃度不大于 =1.0×10-8,所以CO32濃度應(yīng)大于等于 mol·L-1
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          HA
          NaOH
          混合溶液的pH

          [HA]=0.2 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=a

          [HA]=c1 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=7

          [HA]=0.1 mol·L1
          [NaOH]=0.1 mol·L1
          pH=9

          pH=2
          pH=12
          pH=b
           
          請(qǐng)回答:
          (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________
          (2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A]與NaOH溶液中[Na]的關(guān)系是________(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。
          A.前者大                       B.后者大
          C.二者相等                    D.無(wú)法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________,其中,[A]=________ mol·L1(不能做近似計(jì)算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是 (   )
          A.鋁溶于燒堿溶液:Al+2OH=AlO2+H2
          B.用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
          C.用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          D.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無(wú)色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
          A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H、Fe2、SCN、SO42-
          B.c(H)/c(OH)=10-10的溶液:K、Ba2、NO3-、Cl
          C.pH=0的溶液:Al3、Ag(NH3) 2-、Cl、SO42-
          D.c(ClO)=1.0 mol·L-1的溶液:Na、SO32-、S2、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中不正確的是
          A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3、Mg2、SO42-、Cl能大量共存
          B.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K、OH、CO32-
          C.在含有HCO3-、SO32-、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO濃度變化最小
          D.常溫下水電離出c(H)×c(OH)=10-20的溶液中:Na、ClO、S2、NH4+不能大量共存

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?
          B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]-
          C.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
          D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32的一種。
          (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
          (2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。
          A.SO32     B.SO4 C.CH3COO    D.SiO32
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________ (填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
          (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:______________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來(lái)源水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均相等,能達(dá)到此目的的是
          A.Na+、Mg2+、SO42—、ClB.ClO、I、NH4+、Ba2+
          C.Na+、AlO2、K+、HCO3D.Al3+、K+、SO42—、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

          由此可知原溶液中
          A.原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L-1
          B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
          C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
          D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案