Question

【題目】某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無(wú)嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過(guò)程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol

B.上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過(guò)程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol電子，同時(shí)得到5 mol NaI，A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O 或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項(xiàng)正確；

C. 溫度高反應(yīng)速率快，但水合肼高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60～70 ℃比較合適，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。