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          【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
          A. KNO3（NaCl）——結(jié)晶
          B.水（酒精）——分液
          C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過濾
          D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，而氯化鈉隨溫度變化不大，可以用冷卻結(jié)晶的方法，除去KNO3中的NaCl，故A不選；
          B.酒精與水互溶，除去水中的酒精不能用分液的辦法，應該是蒸餾，故B選；
          C.銅不與鹽酸反應，鐵可以與鹽酸反應，溶于足量鹽酸，過濾可得銅單質(zhì)，故C不選；
          D.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，鹽酸可以和碳酸氫鈉反應，故D不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg  的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
          A.MOH的堿性強于ROH的堿性
          B.ROH的電離程度：b點大于a點
          C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
          D.當lg  =2時，若兩溶液同時升高溫度，則  增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)化學方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）
          A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－
          C. Br2、Fe3+、I2 D. Br－、I－、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )
          A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物
          B.石墨和C60互稱為同位素
          C.磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì)
          D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
          （1）M是直流電源的極；（填“正”或“負”）
          （2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
          （3）0～t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為L，t1秒時，電極b、c的質(zhì)量差為g；
          （4）t2秒時，若將直流電源正、負極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色． 

          請回答：
          （1）B極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色 ， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ， 在電場作用下向Y極移動．
          （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．
          （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，則c(K+)為（　　）
          A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
          （1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
          （2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
          （3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 銅、石量均能導電，所以它們均是電解質(zhì)
          B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)
          C. 液態(tài)H2SO4、固體NaCl均不能導電，所以H2SO4、NaCl均是非電解質(zhì)
          D. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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