Question

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應式是；
（2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（2）48；1mol
【解析】解：（1）二氧化鉛作正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）鉛作負極，電極反應式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 當外電路通過1mol電子時，負極生成0.5mol PbSO4 ， 則負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g； 根據(jù)電池總反應Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以當外電路通過1mol電子時，消耗硫酸的物質(zhì)的量是1mol，
所以答案是：48；1mol．