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          已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )
          A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)
          B．分子中不含氫原子
          C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)
          D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是
          A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．乙烷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，
          電子式如圖所示：，下列說法正確的是（  ）
          A．NH5屬于離子化合物
          B．NH5屬于共價(jià)化合物
          C．NH5只含有離子鍵
          D．NH5只含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750°C時(shí)主要以S2形式存在，下列說法正確的是(  )
          A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 
          B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2 
          C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w 
          D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750°C即得S2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(  )
          A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
          B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
          C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
          D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（  ）
          A
                     		B
                     		C
                     		D
           

           
           
           
           
          NH3
                     		C2H2
                     		CCl4
                     		CO2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（  ）
          A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO 
          C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是       (　　)
          A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵比σ鍵易斷裂 
          B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，一定形成σ鍵，可能形成π鍵 
          C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵 
          D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（  ）。
          ①6個(gè)碳原子可能都在一條直線上
          ②6個(gè)碳原子不可能都在同一條直線上
          ③6個(gè)碳原子可能都在同一平面上
          ④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          A．①③B．②③C．①④D．②④
          

			
          

			
          
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