【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：
（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)
①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學式)。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應為______________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應方程式為______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。
【答案】（1）①②③⑤；（2）Fe(OH)3、ZnCO3；（3）Zn(或鋅)；
（4）①取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na2S04+CH4
Na2S+2H2O+CO2；③蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；（5）65(Vc-b-d)g
【解析】
試題分析：鋅灰與硫酸反應得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ和濾渣Fe(OH)3、ZnCO3；步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應為鋅，過濾后得溶液Ⅱ為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅。
（1）攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末、攪拌、多次浸取等都可提高鋅灰的浸取率，不采用的方法是⑤加壓，故答案為：⑤；
（2）根據(jù)上面的分析可知，步驟Ⅱ所得濾渣為Fe(OH)3、ZnCO3，故答案為：Fe(OH)3、ZnCO3；
（3）根據(jù)上面的分析可知，試劑b應為鋅，故答案為：Zn(或鋅)；
（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學反應方程式為：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，故答案為：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；
③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；
（5）步驟Ⅲ所得Cd為dmol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為dmol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為：VL×cmol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為：cVmol-dmol-bmol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為：65g/mol×(cVmol-dmol-bmol)=65(Vc-b-d)g，故答案為：65(Vc-b-d)g。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰
①2RCH2CHO
R-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團的名稱是________；
（2）A→B的反應類型為________，C→D的反應類型是________；
（3）B、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________；
（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。
①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識，結(jié)合相關(guān)信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH 
RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ．
（1）①的反應類型是_____________.
（2）②的化學方程式為_____________.
（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A．m＝2
B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
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【題目】著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4
2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水
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【題目】己二酸
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關(guān)反應方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。
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【題目】材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎。
（1）鐵是是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：
① 2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol
② CO（g）+
O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。
（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。
（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然韬偷獨庠跉錃鈿夥毡Ｗo下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。
（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。
請回答下列問題：
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。
②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。
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