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          有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是 
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
          A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C．Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故Q1<Q2，-Q1>-Q2，△H1>△H2，故A和B均錯誤，由方程式②和③的系數(shù)關系可得Q2=2Q3，即△H2=2△H3，故Q1<2Q3，△H1＞2△H3，D正確；故選D。
          考點：焓變的比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（   ）
          A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 
          C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 
          D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是   
          A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
          B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          下列說法錯誤的是(　　)
          A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
          B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目
          C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�
          A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于放熱反應的是(     )
          A．液態(tài)水氣化B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td>C．濃硫酸稀釋D．氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
          Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
          (1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
          (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
          ①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
          ③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
          Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

          (1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
          (2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
          ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
          ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
          ④  2S(g) =S2(g)         △H4
          則△H4的正確表達式為
          A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） 
          C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） 
          

			
          

			
          
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