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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
          B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
          C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
          D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.7.8g硫化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有0.2mol鈉離子和0.1mol硫離子與過(guò)氧根離子的混合物，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A正確；
          B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
          C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于NA，因?yàn)樗幸埠醒踉�，故C錯(cuò)誤；
          D. 常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為N=×NA=×10NA=10 NA，故D錯(cuò)誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極
          B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
          C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
          D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。
          （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
          已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
          ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
          用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________________
          （2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
          ①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。
          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。
          A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度
          （3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為HCl溶液，工作一段時(shí)間后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
          （4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH
          B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
          C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
          D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。
          （1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
          ①寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。
          ②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。
          （2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
          （3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：
          ①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。
          ② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是
          選項(xiàng)
          粒子
          立體構(gòu)型
          雜化方式
          A
          SO3
          平面三角形
          S原子采取sp2雜化
          B
          SO2
          V形
          S原子采取sp3雜化
          C
           CO32-
          三角錐形
          C原子采取sp2雜化
          D
          BeCl2
          直線性
          Be原子采取sp雜化
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）
          B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）
          C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
          D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有（ ）
          ①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
          ②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          ③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)
          ④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          ⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
          ⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) 
          ⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
          A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
          A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)
          B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)
          C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)
          D.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)
          

			
          

			
          
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