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          【題目】金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、 電解法、濕法冶金等：我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，屬于___（填冶煉的方法）；鋁熱反應是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應，屬于___（填冶煉的方法）；寫出鋁與四氧化三鐵的反應方程式：____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】濕法冶金 熱還原法 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 
          【解析】
          我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于濕法冶金，鋁熱反應是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應，熱還原法、鋁和四氧化三鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
          故答案為：濕法冶金；熱還原法；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.正極的電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
          B.交換膜為陰離子交換膜
          C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
          D.b極電勢高于a極電勢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 
          請回答下列問題： 
          (1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．
          (2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．
          (3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．
          (4)裝置C內(nèi)當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
          已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
          (2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－為CH3COO－的簡寫)
          (1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態(tài)原子的電子排布式為________。
          (2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。
          (3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。
          (4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
          (5)銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：
          (1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
          (2)C裝置的作用是________________________；
          (3)D裝置的作用是_____________________________________；
          (4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；
          (5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。
          （2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
          （3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。
          A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
          （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
          A→C：______________________________________________；
          H→I：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子0.4NA
          B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
          C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA
          D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
          (1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）
          A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4
          (2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。
          A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可
          B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
          C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
          D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
          證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。
          (3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。
          

			
          

			
          
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