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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
          A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
          B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
          C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
          D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，2g H2的物質(zhì)的量=  =1mol，含氫原子個(gè)數(shù)為2NA ， 故A錯(cuò)誤； 
          B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA ， 故B錯(cuò)誤；
          C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1molL﹣1 =1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA ， 故C正確；
          D.1個(gè)Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去2個(gè)電子，1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA ， 故D錯(cuò)誤；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問(wèn)題： 
          （1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 ． 
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
          ③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下： 
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          ②
          2
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          3
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
          （2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為 ， 用電子式表示其形成過(guò)程為 ．
          （3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 ．
          （4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是 ， 在該化合物中既含有鍵，又含有鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題 

          （1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
          （2）銅極為極，電極反應(yīng)式為
          （3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          （4）當(dāng)C2極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體時(shí)，鋅的質(zhì)量減少g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題．
          （1）推斷A，B兩烴的化學(xué)式．A；B ．
          （2）A，B中（填A(yù)，B）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是 ． （有多少寫(xiě)多少）
          （3）寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道，最近科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，則H3和H2屬于（ ）
          A. 同位素B. 同素異形體C. 同種物質(zhì)D. 以上都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.溶液褪色，無(wú)沉淀生成B.溶液不褪色，無(wú)沉淀生成
          C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO  +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO  +2H2O
          B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO 
          C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
          D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 

          A.平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
          B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
          C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
          D.平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1
          

			
          

			
          
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