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          【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
          A.Na2O2
          B.H2O
          C.MgCl2
          D.N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵，故A正確；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
          C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
          D．氮氣分子中N﹣N原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故D錯誤；
          故選A．
          活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          ①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be
          ③四氯化碳的電子式： ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
          ⑤通�；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物
          ⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵
          ⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：
          A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
          A.NH3H2O
          B.NaOH
          C.Na2CO3
          D.MgCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si
          C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
          A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+
          B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
          C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
          D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為  Fe2O3（s）+CO（g）=  Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 
          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
          A.減少Fe的量
          B.增加Fe203的量
          C.移出部分CO2
          D.提高反應(yīng)溫度
          E.減小容器的容積
          F.加入合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O相對分子質(zhì)量為250）的質(zhì)量分別是（　�。�
          A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g
          C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
          A. 氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－
          B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
          C. 使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－
          D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗。
          （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
          ①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。
          ②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。
          a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
          c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
          （2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：
          操作
          現(xiàn)象
          向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌
          溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
          收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體
          集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
          已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
          ① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：。
          ② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：。
          ③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
          i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
          ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
          iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
          iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
          a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。
          b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
          （3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：
          操作
          現(xiàn)象
          將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合
          溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
          將與0.65 g鋅粉混合
          溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
          小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。
          

			
          

			
          
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