Question

【題目】下列有關熱化學反應的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．中和熱是強酸強堿稀溶液完全中和生成1mol水時所釋放的能量，H2SO4和Ca(OH)2反應不僅生成水，還生成硫酸鈣的沉淀，放出能量更多，ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，A錯誤；

B．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的能量，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0kJ/mol，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol，B正確；

C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1<0 ；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2<0 ，，△H2+△H3=△H1，△H1<0，△H2<0 ， △H3<0 ，所以△H1<△H2，C錯誤；

D．由C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，可知1mol石墨的總能量比1mol金剛石總能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：B。