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          下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 錯 可能含有碳酸氫根離子，亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子
          B 錯 硅酸的酸性比碳酸強
          C 錯KI會被空氣中的氧氣氧化，生成單質(zhì)碘，從而顯黃色。
          D 對常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分) 某同學(xué)做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

          請回答該實驗中的問題。
          (1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             。
          （1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
          （2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學(xué)式）。
          （3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行                 。
          （4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學(xué)式）
          ①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
          ②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
          （5）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
          A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；
          B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
          C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
          D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
          E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
          G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
          H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
          請回答：
          （1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
          （2）請按正確的操作步驟進行排序                                   。
          （3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
          ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          ②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
          ③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是                。
          A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
          B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
          C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
          D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
           E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
           F．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          （Ⅱ）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
          甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；    乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2；
          丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
           [查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］
          （1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
          （2）若丙同學(xué)的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

          ①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
          ②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結(jié)束時都要通過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
          ③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是
          A．配制NaOH標準液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
          B．滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
          C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
          步驟三：                                                       。
          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
          ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

          實驗現(xiàn)象：
          試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
          試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          (1) 裝置A的作用是______________________________
          (2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
          丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____________和________________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個，下同)

          (3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。
          (4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)
          ①甲烷    ②乙烯    ③液態(tài)烷烴    ④液態(tài)烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
          　
          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為　　　　         。
          （2）濃硫酸的作用是　　          　 　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為　　                              　　 。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　       
                                                               　 ；如需改進，請簡述設(shè)計方案　　                                                              　　 （若認為合理。則此問可不作答）。
          （6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為　　　　 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
          (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (2)滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積/mL
          		標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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