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          已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
          (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
          (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
          (3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          (4)標出此反應中電子轉移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）（1）還原（1分）  （2）失去（1分）   （3）2:1 （2分）
          （4）  （2分）
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)反應方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，被還原。
          （2）氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此失去電子。
          （3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
          （4）反應中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉移2mol電子，因此電子轉移情況為。
          考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          （一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
          （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。
          A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 
          C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分數(shù)不變 
          （二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

          （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
          （三）利用燒渣制綠礬的過程如下

          測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
          b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
          c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
          （4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

          （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
          （6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
          （2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
          （3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
          ①配平上述反應的化學方程式
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
          （4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
          （1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是         (填序號)。
          A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
          （2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是       (填序號)。
          A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
          （3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是                 。
          （4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數(shù)目為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
          （2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
          （3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應中NH3消耗6．8 g，則轉移電子個數(shù)為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          （1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
          （2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
          （3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

          ①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
          A．氧化性B．還原性C．酸性
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
          （4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
          反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
          反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
          反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
          （1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
          a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
          b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
          c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子
          d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
          （2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：                                                         。
          （3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
          【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
          【查閱資料】
          （1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：
          （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
          根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
          【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

          “實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
          “得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
          （2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：                                       
          【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

          （3）上圖C裝置的作用是                                                           
          （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：                                               
          （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為               
          A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水
          

			
          

			
          
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