Question

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：


①

蒸餾燒瓶

②

冷凝管

③

分液漏斗

④

100mL容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

③④

．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

Ⅱ

（填裝置序號）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

蒸餾

 操作（填操作名稱）．進(jìn)行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：

②③

（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

500mL容量瓶

、

玻璃棒

（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

27.2

mL，量取硫酸時應(yīng)選用

B

 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

ABC

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析：（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；
根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；
萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
（4）a、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
b、根據(jù)c=

1000ρw

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積．
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
c、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，故分離碘水中的碘應(yīng)選擇裝置II；
四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳，分離碘與四氯化碳；
碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故選②③，
故答案為：II；蒸餾；②③；
（4）a、沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶．
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
b、濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需濃硫酸的體積為27.2mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇50mL量筒，
故答案為：27.2；B；
c、A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A符合；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B符合；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C符合；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故E不符合；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故F不符合；
故選：ABC．

點評：本題屬于拼合型題目，涉及主要考查了常見儀器的用途、物質(zhì)的分離、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋．