Question

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

Answer 1

【答案】
（1）在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0
（2）c＜a＜b
（3）c
（4）B,D
【解析】解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，所以答案是：在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0；（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c＜a＜b，所以答案是：c＜a＜b；（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，所以答案是：c；（4）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，故正確； B．加鹽酸，抑制醋酸電離，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤； C．加KOH固體，KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確； D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤； E．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確； F．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確； G．加MgO，MgO和氫離子反應(yīng)而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確； H．加固體Na2CO3 ， Na2CO3和氫離子反應(yīng)而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確,所以答案是：BD．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．