日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

          請回答:
          (1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
          (2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>
          (3)a、b、c三點(diǎn)處,醋酸電離程度最大的是點(diǎn).
          (4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
          A.加熱
          B.加稀鹽酸
          C.加固體KOH
          D.加水
          E.加Zn粒
          F.加固體CH3COONa
          G.加MgO
          I.加固體Na2CO3

          【答案】
          (1)在0點(diǎn)處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動(dòng)的離子,所以導(dǎo)電能力為0
          (2)c<a<b
          (3)c
          (4)B,D
          【解析】解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,所以答案是:在0點(diǎn)處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動(dòng)的離子,所以導(dǎo)電能力為0;(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度關(guān)系為c<a<b,所以答案是:c<a<b;(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c,所以答案是:c;(4)A.醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)需要吸收熱量,所以加熱促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大,故正確; B.加鹽酸,抑制醋酸電離,所以醋酸根離子濃度減小,故錯(cuò)誤; C.加KOH固體,KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉,促進(jìn)醋酸電離,溶液體積不變,醋酸根離子濃度增大,故正確; D.加水促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故錯(cuò)誤; E.加入鋅粒,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; F.加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故正確; G.加MgO,MgO和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; H.加固體Na2CO3 , Na2CO3和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確,所以答案是:BD.
          【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅:
          ①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol1 ,
          (石英砂)   (粗硅)
          ②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol1
          ③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol1
          (純硅)
          用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為(
          A.2.43×104 kJ
          B.2.35×104 kJ
          C.2.23×104 kJ
          D.2.14×104 kJ

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是( 。

          A. 硫酸(H2SO4)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)

          B. 硝酸(HNO3)、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO45H2O)

          C. 醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨[(NH4)2SO4]

          D. 鹽酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于阿司匹林,下列說法正確的是(
          A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
          B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),可靜脈注射NaHCO3溶液
          C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
          D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(化學(xué)式:ClO2)是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑,其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為

          A. +2,-2B. +4,-2C. -2,+1D. -4,+2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要.含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法.
          (1)電解處理法
          圖1電源廢水鐵電極石墨電極
          用圖1所示裝置處理含CN廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去.鐵電極為(填“陰極”或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為
          (2)UV(紫外光線的簡稱)﹣H2O2氧化法. 實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2 , 置于UV工藝裝置中,光照一定時(shí)間后取樣分析.
          【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH═4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;
          ②[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;
          ③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā).
          Ⅰ.廢水中的CN經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則A是(用符號表示).
          Ⅱ.K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應(yīng)
          Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為(a.7﹣10;b.10﹣11;c.11﹣13),解釋選擇該pH范圍的原因
          Ⅳ.圖3表示某pH時(shí),加入不同量H2O2 , 處理30min后測定的樣品含氰濃度.由圖可知:n(H2O2):n(CN)=250:1時(shí),剩余總氰為0.16mgL﹣1 , 除氰率達(dá)80%,計(jì)算0﹣30min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN)=mgL﹣1min﹣1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒定溫度為T1℃時(shí),在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應(yīng):
          2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.

          (1)第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X),原因是
          (2)反應(yīng)在0~10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=molL1minl
          (3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
          (4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”).
          (5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醫(yī)療上作X射線透視腸胃時(shí),常服用一種稱為鋇餐的造影劑,其主要成分是(

          A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012 , 下列說法正確的是(
          A.0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH=1
          B.0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH=11
          C.0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
          D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案