【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲酸與新制氫氧化銅懸濁液受熱：；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成環(huán)：；
（3）
發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反應(yīng)方程式： ．
【答案】
（1）HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2 
Na2CO3+Cu2O↓+4H2O
（2）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH 
+2H2O
（3）
+2Ag（NH3）2OH 
+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）nCH2=CHCOOCH3 
【解析】解：（1）甲酸具有醛的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：HO﹣CHO，與新制氫氧化銅懸濁液受熱，甲酸中的醛基被氧化，生成碳酸鈉，自身被還原成氧化亞銅，反應(yīng)方程式為：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2 Na2CO3+Cu2O↓+4H2O， 所以答案是：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2 Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；（2）乙二酸和乙二醇之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙二酸乙二醇酯，方程式HOCH2CH2OH+HOOCCOOH 
+2H2O；所以答案是：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH 
+2H2O；（3） 
可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，即 +2Ag（NH3）2OH 
+2Ag↓+3NH3+H2O，所以答案是： +2Ag（NH3）2OH 
+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CHCOOCH3 
，所以答案是：nCH2=CHCOOCH3 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的名稱為；碳原子個(gè)數(shù)不大于10的烷烴分子中，其一氯代物只有一種的烷烴的個(gè)數(shù)為個(gè)．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下： 乙烯 
1，2﹣二氯乙烷 
氯乙烯 
聚氯乙烯
反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；
反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室以乙醇、濃硫酸和溴化鈉為試劑，用如圖的裝置制備溴乙烷，圖中省去了加熱裝置． 
有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度（g/cm3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn) | 78.5 | 38.4 | 59 |
①儀器B名稱是 ， 儀器B的作用是 ．
②制備過程中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是（填序號(hào)）
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成 C．水是反應(yīng)的催化劑 D．硫酸的濃度越稀反應(yīng)越快
③加熱應(yīng)采取的方式為；加熱的目的是 ．
④為除去收集產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，應(yīng)選取加入的合理試劑為；采用的操作是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ． 不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2﹣x）mol
B.處理廢水中Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為nx/2mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程： 
下列說法不正確的是（ ）
A.固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣，且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ �。�
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ）
A.BeF2
B.C2H4
C.SO2
D.CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質(zhì)的量可能是（ �。� ①amol ②bmol ③ 
mol ④ 
mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．
A.①②④⑤⑥
B.①③⑤
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖． 
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置B盛放；裝置C中試劑的作用是 ．
（2）若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證： ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是 ， 證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是 ．
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象 ， F中應(yīng)加入溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO47H2O | （NH4）2SO4 | FeSO4（NH4）2SO46H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
②溶液pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請(qǐng)回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為 ．
（2）溶液1中的主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）進(jìn)行操作2時(shí)，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因?yàn)?/span> ．
（4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因?yàn)?/span> ．
（5）稱取2.50gCuSO45H2O樣品，灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示． 
①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時(shí)失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②900℃時(shí)剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為 ．
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