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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)： 
          B.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水： 
          C.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：
          D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI： 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、過(guò)氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
          B、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
          C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
          D、HI為強(qiáng)酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3++2I- =2Fe2++I2，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )
          A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度
          C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
          A．O2和O3
          B. 和
          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
          D．
          E．CH3CH2CH2CH3和
          (1)________組兩種微�；橥凰亍�
          (2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。
          (3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。
          (4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
          (5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。（填序號(hào)）
          a. 能量相同 b.電子云形狀相同 
          c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同
          （2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。
          （3）比較④、⑤元素常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）______＞_____；②、③ 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是 ______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________ 。
          （4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過(guò)電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請(qǐng)解釋其原因______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
          A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
          B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
          C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
          （1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
          ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫(xiě)出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。
          ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______________________。
          （2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中
          c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。
          A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水
          C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水
          （3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。
          A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
          B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
          C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
          D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）
          ②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是()
          A. 與Cl2在光照條件下的取代產(chǎn)物有3種
          B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種
          C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
          D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有12種
          

			
          

			
          
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