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          一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
          C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
          D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：A項(xiàng)：依據(jù)題中所示，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)；B項(xiàng)：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該為32/9，故錯(cuò)。故選CD。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
          A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱 
          C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說(shuō)法中正確的是
          A．x=2，T1>T2，P2>P1
          B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
          D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　　　　；
          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          (3)下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：        
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
          Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
          （4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0.5 mol
          		8.5 mol
          		2.0 mol
          		2.0 mol
          此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是          （填代號(hào)）。
          a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　
          B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺 
          C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
          D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng) a A（g）b B（g）＋c C（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b＋c
          B．物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小 
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．平衡移動(dòng)過(guò)程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
               
          在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法不正確的是(    )
          A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示C的濃度
          C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
          A．增大X或Y的濃度
          B．增大壓強(qiáng) 
          C．增大Z的濃度
          D．升高溫度
          

			
          

			
          
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