Question

已知：

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池

B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol

D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固

Answer 1

D

原電池中必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A正確。反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以選項B正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C正確。化學(xué)鍵越強越牢固，因此根據(jù)鍵能可知，水中H－O比氫氣中H－H鍵牢固，D不正確，答案選D。