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          科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是（  ）
          A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
          B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4
          C．它的金屬性比鉛強(qiáng)
          D．它的原子半徑比鉛小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          114號元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見正價(jià)有＋2、＋4價(jià)，沒有＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
          (2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
          (3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
          B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
          C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
          D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          周期
          		ⅠA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		 
           
          （1）請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：       。
          （3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
          （4）②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
          （6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
          （7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
          已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
          （2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
          （4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          （5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
          （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（  ）

          A．原子半徑：C>D>A
          B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A
          C．最高正價(jià)：B>D＝A>C
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
          試回答：
          （1）當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
          （2）當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為（填粒子符號）______、______、______、______、________。
          （3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ _______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。
          （1）下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是________（填序號）。
          A．質(zhì)子數(shù)是27         B．電子數(shù)是27
          C．質(zhì)量數(shù)是27         D．中子數(shù)是60
          （2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
          （3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________（填序號）。
          A．最外層電子數(shù)         B．核內(nèi)中子數(shù)
          C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D．質(zhì)量數(shù)不同
          （4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號）。
          A．質(zhì)子數(shù)不同         B．中子數(shù)不同
          C．電子數(shù)不同          D．質(zhì)量數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W
          B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
          C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W
          D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
          

			
          

			
          
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