【題目】能源問題是當今世界的重要課題，研究反應中的能量變化尤為重要。下列變化過程中的能量變化符合圖示過程的是（ ）
A.焦炭制水煤氣B.酸堿中和反應
C.鋁與氧化鐵的高溫反應D.濃硫酸的稀釋
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大小：
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻，反應處于平衡狀態(tài)
D.t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
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【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；
（3） N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
d．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：
實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。
試回答下列問題：
（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。
(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。
(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題:
①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請分別用離子方程式表示）。
③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________（填字母）。
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【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為_____。
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____，A和E生成F的反應類型為____。
（3）A生成B的化學方程式為________。
（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：________。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②能發(fā)生銀鏡反應
（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____。
（7）
乙炔
①寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___
②寫出從I至IV的反應類型分別為：_______
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________、丙__________。
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________。反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。
(3)反應①的離子方程式為________________。
(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________。
(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________。
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