Question

第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過決議，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）

 

，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是

 

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（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

 

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（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式

 

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②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：

 

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Answer 1

分析：（1）從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析，煉鐵的主要設(shè)備是高爐；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
（3）①FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應(yīng)，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量；

解答：解：（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，
同時(shí)，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中都用到的原料是石灰石；煉鐵在煉鐵高爐中進(jìn)行，
故答案為：石灰石  煉鐵高爐；
（2）氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的成分，氯化鈣無漂白作用，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）①FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應(yīng)，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量，即所得溶液除了氯化亞鐵和氯化銅，還有過量的氯化鐵；
故答案為：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，較基礎(chǔ)，了解常見的化工生產(chǎn)原理是解題的關(guān)鍵．