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          【題目】根據(jù)如圖填空：
           
          (1)反應物是______________，生成物是______________。
          (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
          (3)該反應的化學方程式是____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C 
          【解析】
          （1）由圖像的變化可知A、B的濃度是減小的，而C的濃度是增加的，則反應物為A、B，生成物為C，故答案為：A、B；C。（2）在2min內(nèi)有ν（A）=（8-2）mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，ν（B）=（8-4）mol/L÷2min=2 mol/(L·min)，ν（C）=6mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，故答案為：3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)；（3）由于反應進行2min后處于平衡狀態(tài)，則反應為可逆反應，且ν（A）：ν（B）：ν（C）=3：2：3，則方程式中A、B、C三種物質(zhì)前的系數(shù)依次為3、2、3，故答案為：3A+2B3C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
          （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
          實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          （4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
          a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
          （5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
          實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
          （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
          (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
          ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。
          ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強
          C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會生成Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　)
          A. 任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度
          B. 化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等且不為零
          C. 化學反應的限度與時間的長短無關(guān)
          D. 化學反應的限度是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A. 單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時就有n mol HI生成
          B. 單位時間內(nèi)有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成
          C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化
          D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
          活性炭/mol
          NO/mol
          A/mol
          B/mol
          起始狀態(tài)
          2.030
          0.100
          0
          0
          2 min時
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          （1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
          （2）該反應的化學方程式是________________________________________；
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。
          ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 
          ②混合氣體的密度不再改變 
          ③總壓強不再改變 
          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          （4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
          ①a處通入的物質(zhì)是____，電極反應式為：______；
          ②b處電極反應式為_________________________；
          ③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是
          A. 觀察Fe(OH)2的生成
          B. 除去CO中的CO2
          C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
          D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是
          A. Q1+Q2＞Q3B. 2Q1+Q2＞2Q3
          C. 2Q1+Q2＜2Q3D. Q1+Q2＜2Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下有機物：①  ②  ③  ④  ⑤苯酚
          （1）能與Na反應的是 ________ ；
          （2）能與溶液反應的有_________；
          （3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產(chǎn)生的是_______________；
          （4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有____________________；
          （5）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有___________________；
          （6）能發(fā)生氧化反應的有（除燃燒以外）___________；
          

			
          

			
          
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