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          常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
          A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
          B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
          C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
          D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
          c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          常溫下，水的離子積為1×10－14，結合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可見一元酸沒有完全電離，為弱酸：HAH++OH—；
          A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體，CH3COO—會結合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)減少，c(OH－)必定增加；加水稀釋，溶液酸性減弱，c(H+)減小，c(OH－)增大，符合題意
          B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，錯誤
          C．對于一元酸溶液來說，水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
          D．所給離子順序，很明顯違背了電荷守恒原則，排除。
          故答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （Ⅰ）（9分）
          現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 
          請用以上物質回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
          （Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
          (1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)           。 
          (2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。 
          (3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                             。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是
          A．乙酸鈉溶液顯堿性
          B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
          C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
          D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于強、弱電解質的敘述不正確的是
          A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
          B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
          C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
          D．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是(     )
          A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
          B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" 
          C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
          D．0.1mol·L-1的CH3COOH導電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）
          A．自來水
          B．0.5 mol·L-1鹽酸
          C．0.5 mol·L-1醋酸
          D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           回答下列問題：
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
          _______________________________________________________________________________
          _________________________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
          (填增大、減小或不變)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
          _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取
          A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
          C．升高溫度D．加入水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分別加入少量下列物質，溶液中c ( OH—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？
          加入的物質
          		少量(NH4)2SO4固體
          		少量HNO3溶液
          		少量KOH溶液
          c( OH—)的變化
          		 
          		 
          		 
          平衡移動方向
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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