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        1. 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是

          A.甲:Na、X:O2         B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液  
          C.甲:C、X:O2          D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

          A

          解析試題分析:A 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O 22Na2O 2.但是計算鈉不能與過氧化鈉反應產生過氧化鈉。錯誤。B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   Na2CO3+H2O + CO2=2NaHCO3  NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O正確。C 2C+O22CO  2CO+O22CO2  CO2+C2CO 正確。D.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 正確。
          考點:考查元素集化合物的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

          I 測定鐵的質量分數(shù):
          (1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導管,然后__________________________________,則證明裝置的氣密性良好。
          (2)稱量E的質量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。
          (3)裝置C的作用______________________________________________。
          (4)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低,原因是___________________________________________________________。
          (5)乙同學按照甲同學認為改進實驗,改進方法是______________但測得合金中鐵的質量分數(shù)卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
          Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質:
          (6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:________________________________________________。
          (7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是( 。

          A.甲:C、X:O2
          B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液  
          C.甲:Na、X:O2
          D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          中學化學中,常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

          下列推斷正確的是
          A.若A是CaC2,X是H2O,則Y一定是溴水
          B.若A是金屬鈉,X是H2O,則E一定能還原Fe2O3
          C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,則A與X一定發(fā)生置換反應
          D.若Y是氧氣,D是氧化物,則A與X一定發(fā)生氧化還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉化(其中m≠n,且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

          A.X一定為金屬元素B.X、Y不可能均為非金屬元素
          C.若X為Fe,Y可為Cl、Br、但不能是ID.若X為Fe,Y只能為Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如下圖,則甲和X不可能是

          A.甲為C,X是O2 B.甲為SO2,X是NaOH溶液
          C.甲為Cl2,X為Fe D.甲為Al,X為NaOH溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下面是有關物質的轉化關系圖,其中A為單質,E在常溫下為液體,D是一種溫室氣體,C的相對分子質量為78。請回答相關問題。

          (1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是          (  )。

          A.久置于空氣中會變成白色
          B.具有強氧化性
          C.晶體中存在離子鍵與非極性鍵
          D.是一種堿性氧化物
          (2)A的原子結構示意圖為______________,H的電子式為______________,E的結構式為____________________。
          (3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
          (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)           
          (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質(寫分子式)           
          (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

          其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
          寫出C的結構式         ;D的電子式             。
          ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性化合物,且不溶于水,則由A轉化為B的離子方程式為                                        。
          ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
          A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序為     

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系的是(  )。

          選項
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標數(shù)字的反應條件
          A
          CaO
          Ca(OH)2
          CaCO3
          ①常溫遇水
          B
          AlCl3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          ②通入CO2
          C
          Fe2O3
          FeCl3
          Fe(OH)3
          ④加入鹽酸
          D
          Cl2
          Ca(ClO)2
          HClO
          ③加濃鹽酸
           

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