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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某同學為探究MnO2與濃鹽酸的反應,用如圖所示的裝置進行實驗。

          (1)B是用來收集氣體的裝置,但未將導管畫全,請在裝置圖中將導管補畫完整。_________

          (2)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_________(填字母)。

          A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中滴加濃鹽酸

          (3)實驗中該同學取8.7g MnO250mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現燒瓶中還有固體剩余,該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余。

          MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為_________。

          ②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________。

          ③下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母)。

          A.硝酸銀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液

          (4)為了測定反應殘余液中鹽酸的濃度,該同學設計了兩個實驗方案:

          方案一:將A中產生的氣體緩緩通過已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是Cl2的質量,據此可求剩余鹽酸的量。

          方案二:當MnO2與濃鹽酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生H2的體積為V L(已換算為標準狀況下)。

          ①實際上方案一不合理,原因為_________

          ②根據方案二,寫出剩余鹽酸的物質的量濃度的計算式(假設反應前后溶液的體積保持不變)_________

          【答案】 ACB MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O MnO2只與濃鹽酸反應,濃鹽酸隨反應進行會變稀 B NaOH溶液不僅吸收Cl2,還吸收揮發(fā)出的HClH2O

          【解析】

          實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以需控制加熱溫度,否則鹽酸大量揮發(fā),不僅降低反應物的轉化率,還會使Cl2中混入過多的HCl和水蒸氣;由于稀鹽酸與MnO2不反應,所以鹽酸、MnO2都有剩余;由于Cl2的密度比空氣大,所以應采用長進短出的方法收集Cl2;Cl2有毒,會污染環(huán)境,需使用尾氣處理裝置。

          (1)由上面分析知,收集Cl2,集氣瓶內導管應長進短出,裝置圖為

          (2)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,然后往燒瓶內加MnO2固體,再往燒瓶內滴加濃鹽酸,最后給燒瓶加熱,故選ACB;

          (3)MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;

          ②因為稀鹽酸與MnO2不反應,所以雖然有鹽酸剩余,但未能使MnO2完全溶解,原因是MnO2只與濃鹽酸反應,濃鹽酸隨反應進行會變。

          ③因為反應后溶液中含有MnCl2電離產生的Cl-,所以能證明反應停止后燒瓶中有鹽酸剩余的試劑是能與鹽酸電離出H+反應的試劑碳酸鈉溶液,故選B

          (4)①方案一中,Cl2中混入濃鹽酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣,所以不合理,原因為NaOH溶液不僅吸收Cl2,還吸收揮發(fā)出的HClH2O;

          ②根據方案二,發(fā)生反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,剩余鹽酸的物質的量濃度為。

          練習冊系列答案
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          (1)Y在周期表中的位置為_________,該融雪劑的化學式是________,該物質中化學鍵類型是________。

          (2)元素 D、E 原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,DY相鄰,則D的原子結構示意圖是_____D E 能形成一種結構類似于 CO2 的三原子分子,且每個原子均達到了 8e-穩(wěn)定結構,該分子的電子式為_______

          (3)元素ZM層電子比L層少5個,ZNaOH溶液反應的現象是_______,反應的離子方程式為_______。

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          (1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ,上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______

          (2)已知部分物質熔沸點如下:

          名稱

          金紅石

          金剛石

          四氯化鈦

          四溴化鈦

          四碘化鈦

          化學式

          TiO2

          C

          TiCl4

          TiBr4

          TiI4

          熔點/

          1830

          3550

          -24.1

          38

          150

          沸點/

          2927

          4827

          136.4

          233.1

          377.2

          自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

          (3)配位數為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2OX呈綠色,定量實驗表明,XAgNO31:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色,且YAgNO3 1:3物質的量之比反應生成沉淀,則Y的化學式為 ______。

          (4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。

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          【題目】一種有毒性物質A 其含碳76.6%、氫6.38%。氧17.02(均為質量分數),它們的相對分子質量是乙烷的3.13倍,試回答以下問題。

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          2)用核磁共振儀處理該化合物,得到核磁共振氫譜圖,圖中出現四組峰,其四個峰的面積之比是1221,則有機物的名稱為____________。

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          4)為探究該有機物的酸性強弱,常做以下實驗,向該物質的懸濁液中滴加Na2CO3溶液,發(fā)現溶液變澄清,試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。

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          0~2min內,v(NH3)=_________

          H2在平衡混合氣中的體積分數=_________。

          ③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為_________。

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          ①該反應的化學方程式為_____________

          2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____________(填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時____________。

          ③上述反應在第2min時,X的轉化率為_________

          ④將amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中ab=__________。

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          【題目】部分短周期元素的性質或原子結構等信息如下表:

          元素編號

          元素性質或原子結構信息

          X

          元素最高正價是+7

          Y

          M層的電子數是K層的3

          Z

          最外層電子數是次外層電子數的2

          W

          單質是雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          (1)寫出X在元素周期表中的位置_________

          (2)寫出實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的化學方程式_________。

          (3)Z的一種核素可測定文物年代,其中子數比質子數多2,這種核素的符號是_________。

          (4)W的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物形成的鹽中存在的化學鍵類型為_________

          (5)W元素與氫元素按原子數目比1:32:4構成分子AB,A的電子式為_________B的結構式為__________。

          (6)XY相比,非金屬性較強的是_______(填元素符號),下列能證實這一事實的是_________

          a.單質X沸點比單質Y的低

          bX的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

          c.單質X能與水反應,而單質Y不能與水反應

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          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是(   )

          ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑥CH3Cl

          A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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          【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示,下列有關該物質的說法正確的是

          A.該化合物分子中只含一個手性碳原子

          B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

          C.1mol該化合物與足量溴水反應,消耗3molBr2

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          【題目】下列有關敘述正確的是

          A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH10-8mol

          B.25 時,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小

          C.25℃時,將 V1 L pH = 11 NaOH溶液與V2 L pH = 3 H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2

          D.25℃時,將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應完全時溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代數式表示 NH3H2O)的電離常數 Kb =

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