日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          水體中重金屬鉛的污染方向問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 
          

          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)__________ 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是___________ 。
          （2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子（Na+除外）有___________ ，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
          （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
          

          上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是_____________ 。
          （4）如果該脫鉛劑（用EH）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為： 
          2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,則脫鉛的最合適pH范圍為 ____________（填代號(hào)）。 
          A 4～5 
          B 6～7
          C 9～10
          D 11～12 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞ ；Pb2+ +2Cl-＝PbCl2↓降低了c(Pb2+) 
          （2）Pb2+、Pb(OH)+ ；Pb2++2OH-＝Pb(OH)2↓ 
          （3）Fe3+
          （4）B 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

          【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
          （1）Pb（NO3）2溶液中，
          c(NO3-)
          c(Pb2+)
          ＞
          ＞
          2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，
          c(NO3-)
          c(Pb2+)
          增加，其原因是
          發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
          發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
          ；
          （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
          Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
          Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
          ，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為
          Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
          ；
          （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：
          

          


          
離子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
          

          
處理前濃度/（mg?L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
          

          
處理后濃度/（mg?L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
          上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是
          Fe3+
          Fe3+
          ；
          （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為
          A
          A
          （填代號(hào)）．
          A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問(wèn)題：
          ①比較K1、K2的大小：K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）Pb（NO3）2溶液中，
          c(Pb2+)
          c(NO3-)
           
           
          1
          2
          （選填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為
           
           時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）水中鉛含量檢測(cè)：
          ①配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取
           
          mg高純Pb（NO3）2，用10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過(guò)程中必須用到的定量?jī)x器為
           
          （選填編號(hào)）．
          a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
          ②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時(shí)需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是
           
          ．
          ③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下．
          精英家教網(wǎng)
          ④取某工廠的未經(jīng)處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度數(shù)據(jù)分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為
           
          mg/L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆浙江省溫州中學(xué)高三三月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          t/K
          		298
          		398
          		498
          		…
          K/(mol·L－1)2
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          		…
          完成下列問(wèn)題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號(hào)）。
          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。[來(lái)源:Z_xx_k.Com]
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號(hào)）。
          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
           
          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。
          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為        時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆山東省聊城市四縣六校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 
          


          


          (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
          


          (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          


          (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          Pb2＋
          
            		
  
  
          Ca2＋
          
            		
  
  
          Fe3＋
          
            		
  
  
          Mn2＋
          
            		
  
  
          Cl－
          
            		
 
          
 
          
  
  
          處理前濃度/(mg·L－1)
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          29.8
          
            		
  
  
          0.120
          
            		
  
  
          0.087
          
            		
  
  
          51.9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          處理后濃度/(mg·L－1)
          
            		
  
  
          0.004
          
            		
  
  
          22.6
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.053
          
            		
  
  
          49.8
          
            		
 
          

          


          上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
          


          (4)如果     該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(   
)
          


          A．4～5     B．6～7     C．9～10    
D．11～12
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案