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          下列離子方程式正確的是（   ）
          A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 
          B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－ 
          C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 
          D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，不符合事實(shí)，錯(cuò)誤；B、用氨水吸收少量的SO2應(yīng)生成亞硫酸銨，錯(cuò)誤；C、小蘇打即碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，符合離子方程式的書寫原則，正確；D、電荷不守恒，錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
          A．蔗糖 B．金屬銅 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O 
          B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑ 
          C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－ 
          D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一+ H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是
          選項(xiàng)
                     		離子方程式
                     		評(píng)價(jià)
           
          A
                     		將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
          2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2
                     		正確；Cl2過量，可將
          Fe2+ 、I－均氧化
           
          B
                     		Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
          Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O
                     		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
          生成正鹽和水
           
          C
                     		過量SO2通入到NaClO溶液中：
          SO2 + H2O   + ClO－＝  HClO+HSO3－
                     		正確；說明酸性：
          H2SO3強(qiáng)于HClO
           
          D
                     		1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
          液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝
          Al3+ +Al(OH)3↓+   5H2O
                     		正確；[Al(OH)4]－與
          Al(OH)3消耗的H+的物
          質(zhì)的量之比為2:3
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(     )
          A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 
          B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- 
          C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O 
          D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2 
          B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 
          C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O 
          D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)判斷正確的是
          A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋) 
          B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存 
          C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/L 
          D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
          A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O 
          B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O 
          C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 
          D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是（  ）
          A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
          B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
          C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
          D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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