【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，錯誤的是（ ）
A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
【答案】B
【解析】A、當(dāng)加入的醋酸的物質(zhì)的量等于或略少于氫氧化鈉時，溶液呈堿性，在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，選項A正確；B、a =12.5，則為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CH3COO-)，選項B錯誤；C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(CH3COO-) > c(Na+)，離子濃度大小為：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D、在D點時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+），選項D正確。答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應(yīng)原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實驗流程如下：
（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。
（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為_____________。
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應(yīng)____________。
（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________；已知高溫下CuO
Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________， 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si （填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。
（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______， B與N之間形成___________鍵。
（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為_________________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：
（1）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1
則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為______________。
圖1 圖2
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp =_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應(yīng)式：____________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去)：
已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
（1）反應(yīng)①所需的試劑是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。
（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。
（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
（6）已知：①
；②當(dāng)苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖套管裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。
①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是__________________________。
②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是_____________。
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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）
（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。
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