Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，C（Na⁺）=c(H₂CO₃)+c(HCO^3-)+c(CO₃^2-)，根據(jù)電荷守恒知C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^3-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c(H₂CO₃)=c（OH^-）+c(CO₃^2-)，故B錯誤；C、反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c(Na⁺)＞c（CH3COO^-）＞c(OH^-)＞c（H⁺），故C正確；D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤。

考點：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題。