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          現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案。
          實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準狀況）
          實驗設(shè)計2：鋁鎂合金 過濾，測定沉淀的質(zhì)量為5.8g
          （1）寫出實驗方案2中反應(yīng)②的離子方程式                                                  
          ______________________________________________________________________      
          （2）實驗方案1中鎂的質(zhì)量分數(shù)為                       
          （3）請你設(shè)計第三種測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案（表示方式同上）
                                                                                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(2分) Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-(2分)
          （2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）
           NaOH溶液
          （3）鎂鋁合金————→剩余固體的質(zhì)量（或生成氫氣的體積）（2分）
          (1) 實驗方案2中的化學(xué)方程式為：
          ①加足量鹽酸時，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
          ②加過量NaOH溶液時，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4]  MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓
          再改寫成離子方程式即可；
          （2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
          2              3        1             1
          n(Al)        1.5 n(Al)  n(Mg)         n(Mg)
          1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②
          聯(lián)立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol
          則實驗方案1中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪
          （3）思路：鎂鋁合金中只有鋁能與NaOH溶液生成氫氣，剩余的固體為鎂
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是
          A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
          B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等
          C．消耗鋁的質(zhì)量相等
          D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（    ）
          A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案。回答下列問題：

          （1）操作①的名稱           ；
          （2）沉淀A的化學(xué)式是___________，濾液B中的陰離子除了Cl—、OH—外還有______________；
          （3）步驟④的化學(xué)方程式為______________________________________；
          （4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（    ）
          A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）如圖為100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

          (1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比     。
          (2) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________。
          (3) B處溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是     （填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是                             。
          （4）如在該AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為       mol或       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實際是分以下兩步進行：
          第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
          試回答下列問題：
          （1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                            。
          （2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）
          ①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
          （3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ，
          還原劑是___________。
          （4）若將 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分兩步進行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。
          第1步：                                  
          第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中，加入過量的下列試劑，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來的是（    ）
          A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）
          將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請計算：
          (1)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
          (2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案