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          溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)
          D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

          下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：

          關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）
          A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。 
          C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
           
          D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		2 mol N2、6 mol H2
                     		2 mol NH3
           
          NH3的濃度（mol·L－1）
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出Q1   kJ
                     		放出Q2   kJ
                     		吸收Q3   kJ
           
          體系壓強(qiáng)（Pa）
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

          其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（    ）
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＜n
          B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
          C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a＋b 
          D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑/mL
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol/L H2SO4
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液
          		0
          		2.5
          		V4
          		10
          H2O
          		V5
          		V6
          		8
          		0
           
          下列說法正確的是       (　　)
          A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          Ⅰ
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
           
          Ⅱ
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.098 mol·L－1
           
          Ⅲ
                     		0.060    mol·L－1
                     		0.060 mol·L－1
                     		0.040 mol·L－1
           
          Ⅳ
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.12 mol·L－1
           
           
          針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是       (　　)
          A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
          B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時(shí)間為
          A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（  ）
          A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1 
          B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 
          C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 
          D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 
          

			
          

			
          
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