【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與[W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】（1）
（2）NH4NO3NH
＋OH－ 
NH3↑＋H2O
【解析】試題分析：四種元素在三個(gè)連續(xù)的短周期，則X在第一周期，為氫元素，W與氫同主族，在第三周前，為鈉元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，為氧元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和，則Y為氮元素。（1） 四種元素中兩兩形成化合物中只有氨氣是堿性的氣體，其電子式為：
，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)為過氧化鈉，其電子式為：
；含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫，其電子式為：
； （2）氮、氫、氧形成的離子化合物為硝酸銨，其與氫氧化鈉的濃溶液加熱時(shí)生成氨氣，離子方程式為： NH
＋OH－ NH3↑＋H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案：
已知：有機(jī)物I中有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________。
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______；
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________；
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為__________；
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最難。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
淀粉→A：
A→D：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為
。按如圖所示關(guān)系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。
已知：
a．—CH2OH ＋ —CH2OH
—CH2OCH2— ＋ H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
（2）試劑I的名稱是__________________；B→C的反應(yīng)類型是__________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E___________________________________________________________________；
②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。
（4）E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸異戊酯G(
)是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
（1）A的化學(xué)名稱為 。
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 。
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是( )
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素
B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素
D. 該化合物中一定含有氧元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料涉及的主要反應(yīng)有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1
（1）反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。
a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
①寫出700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，物質(zhì)B的化學(xué)式是 。
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式： ；循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是 。
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