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          北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

          理解此圖，判斷下列說法錯誤的是
          A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
          B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為
          C．氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
          D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物有兩種，還有硫化鎂，其電子Mg2＋，B項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
          （1）基態(tài)E原子的價電子排布式為               ；
          （2）AB32-的立體構(gòu)型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
          （3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為    ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
          （4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
          （5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是 
          A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　B．Si SiC H2O CO2
          C．NaI NaBr NaCl NaF　　D．Li Na K Rb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說法正
          確的是
          A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
          B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
          C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2
          D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
          (1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
          (2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
          (3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
          (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
          (5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          下列敘述正確的是
          A．正戊烷與異戊烷互為同系物
          B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵
          C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
          D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是（   ）
          A．b元素除0價外，只有一種化合價
          B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
          C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
          D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸，保存在無色試劑瓶里
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是
          A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
          B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C．酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
          D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
          A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
          B．24.23%表示35Cl的豐度
          C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
          D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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