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        1. 【題目】F和F兩種粒子中,不相同的是(
          ①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
          A.①②
          B.②③
          C.③④
          D.②③④

          【答案】B
          【解析】解:①F是F原子得到一個(gè)電子后形成的,質(zhì)子數(shù)不變,都是9,都屬于氟元素,故不選;
          ②F是F原子得到一個(gè)電子后形成的,因此電子數(shù)一定不相同,故選;
          ③F是F原子得到一個(gè)電子后形成的,氟原子最外層電子數(shù)為7,氟離子最外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)不同,故選.
          ④F是F原子得到一個(gè)電子后形成的,兩者的電子層數(shù)都是2,故不選.
          故選B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

          A. 氨水 B. 鹽酸 C. 碳酸 D. 硫酸鋇

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體,可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的

          A. 低壓 B. 低溫 C. 高壓 D. 充足的CH4來(lái)源

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是

          A能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

          B裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

          C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

          1下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2NO2濃度的有___________填字母。

          a.減少化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新能源

          b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟里昂排放

          c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車

          d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

          2為開(kāi)發(fā)新能源,有關(guān)部門擬用甲醇CH3OH替代汽油作為公交車的燃料。寫出由COH2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式________________________,

          用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2gCOg3/2O2g==CO2g2H2Og ΔH=-594.1 kJ/mol。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

          (1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

          ①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

          ②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

          (2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

          ①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。

          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________,中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。

          (3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

          (4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

          [化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)不是膠體的是

          A.淀粉溶液 B.酒精溶液 C.豆?jié){溶液 D.雞蛋清溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

          A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【化學(xué)一選3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它的質(zhì)及化物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:

          寫出態(tài)Cu的外電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________;NH4CuSO3所含元中第一電離能大是____________(填符號(hào))。

          SO42-中心子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型__________。

          將NH4CuSO3于足硫酸,有剌激性氣味的氣體放出該氣體是__________,溶液呈__________。

          (2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加過(guò)量氨水沉淀溶解,得 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

          下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào))

          A.氣極易于水,是因?yàn)镹H3和H2O之間形成極性共價(jià)

          B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,也相

          cCu(NH3)4SO4的化學(xué)鍵離子、極鍵和配位

          d[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

          請(qǐng)解入乙醇后析出晶體的原因________________。

          (3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率________________。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果

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