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          下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）
          編號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗?zāi)康?br />
          A
          		將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          		證明SO2具有漂白性
          B
          		將F2通入NaBr溶液中
          		比較氟與溴的氧化性強弱
          C
          		將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
          		研究溫度對化學(xué)平衡的影響
          D
          		分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
          		研究催化劑對H2O2分解速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，證明的是還原性；B不正確，單質(zhì)氟極易和水反應(yīng)，得不到單質(zhì)溴；D不正確，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，則雙氧水的濃度應(yīng)該是相同的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定，也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。
          ⑴實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
          ①中和熱測定
          實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
          為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
          ②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
          ⑵通過化學(xué)計算間接獲得
          ①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
          則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
          ②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
          已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
          根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共14分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
          （3）裝置C的作用是                       
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

          通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
          ①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
          ②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級
          		一級
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計）
          		20~50mg/kg
          分裝日期
          		 
          分裝企業(yè)
          		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
             KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                             。
          ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
          a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b 加入適量；
          c 分離出下層液體。
          以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
          ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）    mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
          A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
          B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
          C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
          D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向FeC12溶液中通入適量C12
          		溶液由淺綠
          色變?yōu)辄S色
          		C12的氧化性比FeC13的強
          B
          		淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合
          		無銀鏡出現(xiàn)
          		淀粉沒有水解
          C
          		向澄清石灰水中通入某種氣體
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		該氣體一定是CO2
          D
          		BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸
          		有氣體生成

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）請你參與下列探究：
          [問題情景]某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式           。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
          [提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
          [查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。
          [方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗方法是                                  。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
          （3）甲、乙同學(xué)實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2。
          [實驗探究]丙同學(xué)為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
          結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是          。
          [思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
          ⑴當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。
          A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
          C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          ⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
          將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
          ①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
          ②滴定終點的實驗現(xiàn)象為     。
          ⑶味精中常含食鹽，有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
          ①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
          ②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
          設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液
          		溶液變澄清
          		酸性：苯酚>碳酸
          B
          		AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
          		白色沉淀變黑色
          		Ag2S比AgCl更難溶
          C
          		向AlCl3溶液中滴入適量NaOH溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		Al(OH)3不溶于堿
          D
          		用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒
          		火焰呈黃色
          		說明該溶液中一定含鈉元素
          

			
          

			
          
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