【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗。
(1)儀器a的名稱是__________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是___________________。
(3)裝置D中的現(xiàn)象是_________________________。
(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_________________________。
(5)當裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為______________。
【答案】 圓底燒瓶 無水CaCl2(或P2O5或堿石灰) 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 22.4L
【解析】（1）鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，則A的作用為提供水蒸氣，所用玻璃儀器為圓底燒瓶；（2）C中藥品為堿石灰，可干燥氫氣；（3）D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水，所以實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；（5）B中反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以B中增重的質(zhì)量其實就是氧的質(zhì)量，B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g，即氧元素的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量為1mol，氧元素來源于水，水中氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2：1，所以氫原子的物質(zhì)的量為2mol，則參加反應的水有1mol，根據(jù)關(guān)系式H2O～H2可知產(chǎn)生的氫氣為1mol，在標況下的體積為22.4L。
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【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸。
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）有關(guān)反應的離子方程式是__________________________________。
（2）試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6(s)+6O2(g) 
6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1
葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：
（1）100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為_______________。
（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時會有________ %的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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【題目】下列各項操作中，錯誤的是( )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D.將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出
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【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：2A＋B
C＋3D，現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應后氣體體積為反應前的一半，且測得放出的熱量為198 kJ，則下列熱化學方程式可能正確的是( )
A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1
B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1
C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1
D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
反應的熱化學方程式為____________________________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則
N2(g)+
H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。
（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算
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【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L
C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L
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