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          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值( )
          A.標準狀況下,將通入水中發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B.常溫常壓下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為
          C.將與過量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D.標準狀況下,中所含電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故A錯誤；
          B．乙烯和丁烯分子結(jié)構(gòu)中極性鍵C-H數(shù)目與氫原子數(shù)目相等，且最簡式相同均為CH2，則7.0gCH2中所含氫原子數(shù)=×2×NA=NA，即7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為NA，故B正確；
          C．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉和二氧化碳反應時，氧元素由-價歧化為-2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移NA個，故C錯誤；
          D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是( )
          A.b點水解程度最大
          B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響
          C.a→b段水解平衡向右移動
          D.水解是吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是
          A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應，下列條件可判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          （1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
          （2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
          （3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          （5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          （6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）
          C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結(jié)論
          A
          稀鹽酸
          CaCO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性:Cl>C>Si
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba(NO3)2溶液
          驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
          C
          濃氨水
          生石灰
          酚酞溶液
          氨氣的水溶液呈堿性
          D
          濃硝酸
          Fe
          NaOH溶液
          鐵和濃硝酸反應可生成NO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
          ①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
          ③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。
          回答下列問題： 
          （1）A的電子式____________________________________________________。
          （2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，
          （3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。
          （4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)進行如圖實驗(所加試劑均過量)：
          下列說法正確的是（ ）
          A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-
          B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂
          C.取1L黃色溶液D，能恰好溶解鐵1.4g
          D.該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
          (1)若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_________。
          (2)若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是_____(填序號)。
          ①溶液中Na＋向A極移動
          ②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
          ③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度
          (3)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
          ①該電解槽的陽極反應式為_________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為____；
          ③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是
          ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
          ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
          ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
          ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1
          A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求
          

			
          

			
          
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