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        1. 已知:①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

          ②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

          ③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。

          下列判斷正確的是 (  )

          A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

          B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

          C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體通入紫色石蕊試液中,溶液只有變紅的現(xiàn)象

          D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

           

          【答案】

          A

          【解析】

          試題分析:在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知,氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,A正確;B不正確,都是氧化還原反應(yīng);氯氣溶于水還生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,因此氯氣通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色,C不正確;實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2+有還原性,D不正確,答案選A。

          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用

          點(diǎn)評:該題容易錯(cuò)選C。這是由于忽略了次氯酸的漂白性導(dǎo)致的,所以既要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),但更重要的是靈活運(yùn)用知識(shí)。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
          ②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
          ③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{(lán)色.
          下列判斷正確的為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學(xué)試題 題型:058

          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一.現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

          (1)陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:________

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽.

          (2)陰離子的確定:

          ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色.

          ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.

          Ⅱ.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟Ⅰ稱取樣品1.000 g.

          步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻.

          步驟Ⅲ移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).

          按上述操作方法再重復(fù)2次.

          (1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.

          (2)在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

          (3)滴定結(jié)果如下表所示:

          則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

           I.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

          且其成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

              ⑴陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:                                                

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

          ⑵陰離子的確定:

              ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

              ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

              II.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟I  稱取樣品1.000 g。

          步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

          步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

          按上述操作方法再重復(fù)2次。

          ⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    

          ⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

              ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00

          1.02

          21.03

          2

          25.00

          2.00

          21.99

          3

          25.00

          2.20

          20.20

               則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          I.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

          且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

              ⑴陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:                                                 。

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

          ⑵陰離子的確定:

              ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

              ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

              II.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟I  稱取樣品1.000 g。

          步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

          步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

          按上述操作方法再重復(fù)2次。

          ⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

          ⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

              ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00

          1.02

          21.03

          2

          25.00

          2.00

          21.99

          3

          25.00

          2.20

          20.20

               則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

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