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        1. 反應3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是

          A.容器內(nèi)壓強不再改變B.(H2O)=(H2
          C.氣體的密度不再改變D.反應不再進行

          C

          解析試題分析:當變量達到不變時,達到平衡狀態(tài),根據(jù)方程式可得,反應前氣體的系數(shù)和和反應后氣體的系數(shù)相等,氣體的物質(zhì)的量始終不變,故容器內(nèi)的壓強始終不變,當容器內(nèi)的壓強不變時,不能用來判斷是否達到了平衡狀態(tài),A錯誤;B、沒有指明正反應和逆反應的反應速率相等,故B錯誤;C、密度等于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量除以容器的體積,水蒸氣生成了氫氣,氣體的質(zhì)量是個變量,故密度是變量,當密度不變時即達到了平衡狀態(tài),故C正確;D、當達到平衡狀態(tài)時,反應沒有停止,只是正反應和逆反應反應速率相等了,故D錯誤;故選C。
          考點:化學平衡狀態(tài)的判斷。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是
          A.容器的總壓強不隨時間而變化                  B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗   D. v(A2)= 2v(AB)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在t℃時,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表

          t /min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
          A.0~2min H2O2平均反應速率比4~6min快
          B.0~6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
          C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol·L-1
          D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          (10分)800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=_____。     

          (3)能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
          A.v(NO2)=2v(O2)           B.容器內(nèi)顏色保持不變
          C.2V逆 (NO)=v正(O2)    D.容器內(nèi)壓強保持不變
          (4)能增大該反應的反應速率是
          A.及時分離出NO2氣體                   B.適當升高溫度
          C.增大O2的濃度                        D.選擇高效催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ,下列關(guān)于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
          A.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B     
          B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C.混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
          D.C生成的速率與C分解的速率相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

          溫度
           時間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法不正確的是(     )
          A.10 min內(nèi),T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B.溫度:T1<T2
          C.ΔH:a < 0                                   D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)化學反應速率的說法中,正確的是

          A.往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率
          B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C.對于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應,加入固體炭,反應速率加快
          D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)   ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
          C.①③④⑤D.全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  (   )

          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 
          B.合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;
          C.過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑,使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
          D.久制的氯水PH值變小。

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