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          反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
          A．容器內(nèi)壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
          C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：當變量達到不變時，達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可得，反應前氣體的系數(shù)和和反應后氣體的系數(shù)相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，故容器內(nèi)的壓強始終不變，當容器內(nèi)的壓強不變時，不能用來判斷是否達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B、沒有指明正反應和逆反應的反應速率相等，故B錯誤；C、密度等于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量除以容器的體積，水蒸氣生成了氫氣，氣體的質(zhì)量是個變量，故密度是變量，當密度不變時即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、當達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止，只是正反應和逆反應反應速率相等了，故D錯誤；故選C。
          考點：化學平衡狀態(tài)的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
          A．容器的總壓強不隨時間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
          t /min
          		0
          		2
          		4
          		6
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
          B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表： 
          時間/s
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)/mol
                     		0．020
                     		0．010
                     		0．008
                     		0．007
                     		0．007
                     		0．007
           
          （1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________， 
          用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=_____。     

          （3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
          A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
          C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強保持不變
          （4）能增大該反應的反應速率是
          A．及時分離出NO2氣體                   B．適當升高溫度
          C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B     
          B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變 
          D．C生成的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		 時間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．35
          		0．25
          		0．10
          		0．10
          T2
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．30
          		0．18
          		……
          		0．15
          下列說法不正確的是（     ）
          A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是
          A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率 
          B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 
          C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快 
          D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) 　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
          C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　 
          B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； 
          C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。 
          D．久制的氯水PH值變小。 
          

			
          

			
          
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