Question

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）  Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變	B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變	D．反應(yīng)不再進(jìn)行

Answer 1

C

解析試題分析：當(dāng)變量達(dá)到不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可得，反應(yīng)前氣體的系數(shù)和和反應(yīng)后氣體的系數(shù)相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有指明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C、密度等于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量除以容器的體積，水蒸氣生成了氫氣，氣體的質(zhì)量是個(gè)變量，故密度是變量，當(dāng)密度不變時(shí)即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，只是正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等了，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。