【題目】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A.晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形
B.晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列
C.晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點
D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小
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【題目】某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是( )
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 該物質(zhì)中一定含鈉離子
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【題目】（I）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。
(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________。
（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象_____________________。
（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：_______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 方程式2C+SiO2 
2CO+Si表明非金屬性：碳>硅
B. 一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成
C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產(chǎn)物只有NO2
D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性
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【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：
（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。
（2）C的結(jié)構簡式是______________________，I的結(jié)構簡式是__________________。
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。
（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應
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【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】空氣質(zhì)量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯(lián)，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質(zhì)量。
（1）目前我國已對許多大型燃煤發(fā)電廠進行“脫硝（使NOx轉(zhuǎn)化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現(xiàn)良性循環(huán)，“脫硝”涉及到的部分反應如下：
①4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；
②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；
又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；
④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1
則△H2＝__________。
（2）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質(zhì)a的濃度與時間的關系如圖1所示。
①物質(zhì)a是___________，前3 min內(nèi)用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。
②若最初通入的O2物質(zhì)的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數(shù)的值為________。
③下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填選項字母）。
a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變
（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產(chǎn)品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。
（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉(zhuǎn)化為硫酸，轉(zhuǎn)化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質(zhì)子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。
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【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 相關說法 |
A | H2S+4O2F2 | 氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2是氧化劑又是還原劑 |
B | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應 |
C | 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ | 若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L |
D | HNCO+NOx | 若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移4NA個電子 |
A. A B. B C. C D. D
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