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          有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （   ）
          A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．O2和O3是氧元素的兩種同位素
          C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1H216O和2H218O表示同一種水分子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問(wèn)題：
          （1）YW2的電子式：              ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：        
          （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          
                                                                                       
          （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                                       
          （4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：
          （1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為     （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）；
          （2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）    、    、    ；
          （3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式：
                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A+比B形成的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為_(kāi)__________。
          (2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________
          (3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點(diǎn)較高的是 _____________，其理由是______________________
          (4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表：
          元素編號(hào)
          		元 素 描 述
          W
          		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
          X
          		第三周期中半徑最小的元素
          Y
          		原子核外最外層電子排布為nsnnpn
          Z
          		原子的最外層p亞層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
           
          （1）元素W的原子的電子排布式:____________________
          （2）元素X離子的電子式：                     。
          （3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
          （4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產(chǎn)生Z的氧化物與水的物質(zhì)的量之比為2，
          寫(xiě)出其中兩種氫化物的名稱          、          ，
          （5）X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：          >          
          （用化學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（   ）
          A．14 B．15C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子的種類(lèi)決定于
          A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D．中子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙
          B．原子半徑：丙>乙>甲>丁
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲
          D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是  （   ）
          A．第一電離能：B<C<N<OB．最高正價(jià)：F>O>N>C
          C．電負(fù)性：O>C>Si>NaD．半徑：Na + > Cl－
          

			
          

			
          
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