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        1. 有下列符號(hào):35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (   )
          A.35Cl和37Cl互稱為同素異形體B.O2和O3是氧元素的兩種同位素
          C.35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D.1H216O和2H218O表示同一種水分子
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個(gè);③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問(wèn)題:
          (1)YW2的電子式:              ;實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是:        
          (2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為:                          
                                                                                       
          (3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:                
                                                                                       
          (4)與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B是        (填元素名稱)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (7分)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答:
          (1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為     (選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”);
          (2)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是(用化學(xué)式表示,任填3種)    、    、    ;
          (3)請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式:
                                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(8分)有A、B、C、D、E、F 6種元素,B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,A+比B形成的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層;C原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%;F元素的核電荷數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;;F元素基態(tài)原子形成的+3價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為_(kāi)__________。
          (2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________,其分子的空間構(gòu)型是____________
          (3)另一元素X與A同主族,第一電離能小于A,晶體XB與AB中熔點(diǎn)較高的是 _____________,其理由是______________________
          (4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表:
          元素編號(hào)
          元 素 描 述
          W
          人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
          X
          第三周期中半徑最小的元素
          Y
          原子核外最外層電子排布為nsnnpn
          Z
          原子的最外層p亞層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
           
          (1)元素W的原子的電子排布式:____________________
          (2)元素X離子的電子式:                     。
          (3)元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
          (4)元素Z的氫化物充分燃燒后,產(chǎn)生Z的氧化物與水的物質(zhì)的量之比為2,
          寫(xiě)出其中兩種氫化物的名稱          、          ,
          (5)X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:          >          
          (用化學(xué)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(   )
          A.14 B.15C.16D.17

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          原子的種類(lèi)決定于
          A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.中子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中,正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙
          B.原子半徑:丙>乙>甲>丁
          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:丁>甲
          D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是  (   )
          A.第一電離能:B<C<N<OB.最高正價(jià):F>O>N>C
          C.電負(fù)性:O>C>Si>NaD.半徑:Na + > Cl

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