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          （16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。
          （1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
          （2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
          ①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號，下同）。

          A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
          ②a極的電極反應(yīng)式為               。
          ③電解液c可以是          。
           A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
          ④當(dāng)生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2     mol。
          （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
          達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)
          系如右圖。請據(jù)圖分析：

          ① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
          ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                          。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護。下列說法不正確的是
          A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法
          B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
          C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法
          D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
          B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
          C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：
          Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列敘述正確的是（   ）
          A．放電時正極附近溶液的堿性增強
          B．放電時負極反應(yīng)為：M + H2O + e－＝ MH + OH－
          C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
          D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是 （   ）
          A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
          B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)
          C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)
          D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）如右圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

          （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__                    ___。
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___                _。
          ②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是__                   ____，
          乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___      ___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____                          __。
          ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實驗，恢復(fù)至室溫，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列描述中，錯誤的是（　　）
          A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
          B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 +2H2O+4e---=4OH—
          D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
          2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

          （1）請回答：
          甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
          （2）寫出下列電極反應(yīng)式：
          通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，
          B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。
          （3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。
          （4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．

          (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________；
          ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
          ②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________ g。
          

			
          

			
          
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